Question

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

Answer 1

 [答案](1)；

（2） (水視為純液體)

C_起    0.09         0     0    0

C_變  0.09×    0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

；

（3）正反應(yīng)方向；（4）增大，正反應(yīng)方向

命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查

解析：題干中用“溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H⁺的減少向正反應(yīng)方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

【技巧點撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標(biāo)高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。