Question

18．請回答：
（1）CaH₂的電子式．
（2）將硫磺撒在汞表面，以除去不慎灑落的汞，用化學(xué)方程式表示其理由Hg+S=HgS．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2ClO₂+2 CN^-+4OH^-=2CO₃^2-+1N₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（4）SiO₂溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出SiO₂溶于氫氟酸的離子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫化鈣為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；
（2）S與Hg反應(yīng)生成HgS；
（3）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（4）依據(jù)所給質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算該酸的化學(xué)式，然后書寫即可．

解答 解：（1）氫化鈣為離子化合物，鈣失去2個(gè)電子給H原子，從而形成了H負(fù)離子，故答案為：；
（2）Hg與S反應(yīng)生成HgS，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Hg+S=HgS，故答案為：Hg+S=HgS；
（3）反應(yīng)中Cl元素從+4價(jià)降低為-1價(jià)，氰根離子中N元素從-3價(jià)升為0價(jià)，C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，要使得失電子守恒，則氧化氯分子系數(shù)為2，氰根離子系數(shù)為2，依據(jù)電荷守恒得出等號前是氫氧根離子，依據(jù)原子個(gè)數(shù)得出最后是水；故答案為：2、2、4OH^-、2、1、2、2H₂O；
（4）SiO₂溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%，分子中H原子數(shù)目為2，令該酸的化學(xué)式為：H₂Si_xF_y，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知2+4x-y=0，由氟元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有$\frac{19y}{2+28x+19y}$=79.17%，聯(lián)立解得x=1，y=6，故該酸為H₂SiF₆，故SiO₂溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式為：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O；故答案為：SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查的是電子式的書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫與配平，有一定的難度．