下列敘述正確的是
A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
C．強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)
D．通常狀態(tài)下，若測(cè)得純水的PH小于7，其測(cè)定溫度一定高于25℃
D
A 錯(cuò)誤，二氧化氮和四氧化二氮中氮的化合價(jià)相同，氮對(duì)應(yīng)著兩種氧化物
B 錯(cuò)誤，分子晶體中的稀有氣體，不存在化學(xué)鍵
C 錯(cuò)誤，硫酸是共價(jià)化合物，但是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)
D 正確，純水的PH小于7，水的電離程度增大，水的電離平衡右移，升溫平衡右移，所以溫度高于25℃
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵
A．①②B．都不正確C．④D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                                  
A．有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定是離子晶體B．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
C．分子晶體的穩(wěn)定性一定和共價(jià)鍵有關(guān)D．共價(jià)化合物不一定只有非金屬元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是
A和  B．NaCl和HCl  C．和CsF    D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2
C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是
A．干冰和水晶熔化時(shí)，所克服的作用力相同
B．原子晶體氮化硅制成的陶瓷具有熔點(diǎn)高、硬度大等特點(diǎn)
C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高
B．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體顆粒大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)
C．有機(jī)物的同分異構(gòu)體之間性質(zhì)一定有明顯差異
D．因苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使苯酚具有較強(qiáng)的酸性，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程
B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
C．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的自由能判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性鍵的是（ ）
A．BaCl2B．NaClOC．Na2O2　　　　D．H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案