【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（ ）

A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.可能是NO和NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體

【答案】C
【解析】解：A．當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 但N2和水不反應且不溶于水，故最后有氣體剩余，故試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A不選；
B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 試管內(nèi)能完全被水充滿，可能是NO2一種氣體，但不一定是，也可能為NO和NO2的混合氣體，故B不選；
C．NO與NO2的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 試管內(nèi)能完全被水充滿，可能是NO和NO2的混合氣體，故C選；
D．當充入氧氣后，NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 二氧化氮能完全被水吸收無氣體剩余，故試管內(nèi)能被水完全充滿，可能是NO2一種氣體，但不是只可能，也可為NO和NO2的混合氣體，故D不選；
故選C．
在氮的氧化物中通入氧氣可被水完全吸收生成硝酸，有關反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 但氮氣和水不反應且不溶于水，試管中盛裝的是紅棕色氣體一定有NO2氣體，可能含氣體氣體．

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（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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下列說法不正確的是（ ）

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