1．下列敘述正確的是（　　）
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵

分析 A．金屬晶體含有陽(yáng)離子，但不含陰離子；
B．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體；
C．離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵；
D．分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵．

解答 解：A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽(yáng)離子，但不含陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，由非金屬元素組成，只含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．離子晶體可含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體中，構(gòu)成分子的原子之間可形成化學(xué)鍵，如H2O含有O-H鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的構(gòu)成和性質(zhì)，注意把握組成微粒和粒子間的作用力，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．向l0mL1mol•L-1AlCl3溶液中加入l mol•L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．則所加NaOH的體積為（　�。�
A．10 mLB．20 mLC．30 mLD．36.7 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．HgS為何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烴的一個(gè)分子中所含電子總數(shù)比原子個(gè)數(shù)多30個(gè)，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，此烴是下列中的（　�。�
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．環(huán)己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中有機(jī)物被還原的是（　�。�
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al2O3，其流程如下圖所示（括號(hào)中均表示加入過(guò)量的試劑）：括號(hào)內(nèi)的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入石灰水調(diào)pH為11的作用是讓Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是讓Ca2+生成 CaCO3沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液可生成高純Li2CO3，寫(xiě)出加入NH4HCO3溶液后的反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案