Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，離子反應(yīng)方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺
• B． 向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• C． 在c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-能大量共存
• D． NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．強(qiáng)堿性溶液，不能生成氫離子；
B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁可溶解在酸性溶液中；
C．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離；
D．少量Ba（OH）₂溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)方程式為Mn²⁺+ClO^-+2OH^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，再加入過(guò)量NaHSO₄溶液，氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)，沉淀消失，故B正確；
C．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=CO₃^2-+2H₂O+BaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．