下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說法中正確的是( )
A.除短周期外,其他周期均有32種元素
B.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同
C.副族元素中沒有非金屬元素
D.非金屬元素只能形成共價化合物
科目:高中化學 來源: 題型:
一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O===4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則該同位素的原子符號是( )
A.R B.R
C.R D.R
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W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:
(1)元素W為________(填元素符號,下同),X為________,Y為________,Z為________。
(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式,至少寫三種)。
(3)四種元素兩兩組合,形成的共價化合物有________(填化學式,至少寫三種)。
(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式),其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵。
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現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應結(jié)束后,在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)( )
A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L
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某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。
A.Ca(OH) 2 B.Na2CO3 C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學反應式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H>0 1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,其原因是 。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學反應方程式為 。
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以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程
B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應速率
D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用
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