【題目】下列有關(guān) 2 個(gè)電化學(xué)裝置的敘述不正確的是

A.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用 Na2SO4 替換 ZnSO4，用石墨替換 Cu 棒

B.圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極 Zn-2e-＝Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極 Cu2++2e-＝Cu

C.圖Ⅱ，通電后向兩極滴加酚酞，左側(cè)變紅

D.圖Ⅰ，鹽橋中 Cl-向左側(cè)移動(dòng)，圖Ⅱ，溶液中 Cl-向右側(cè)移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A．將圖Ⅰ中的ZnSO4替換為Na2SO4，對(duì)左側(cè)區(qū)反應(yīng)無(wú)影響，將Cu棒替換為石墨棒，仍然時(shí)鋅為負(fù)極，Cu為正極，故并不改變總反應(yīng)，故A正確；

B．圖Ⅰ中電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn-2e-＝Zn2+，外電路中電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極Cu2++2e-＝Cu，內(nèi)電路的鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故B錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ中左側(cè)區(qū)時(shí)陰極，電極反應(yīng)為 ,故陰極區(qū)顯堿性，加酚酞后溶液變紅，故C正確；

D．圖Ⅰ中左側(cè)為負(fù)極，故鹽橋中Cl-向左側(cè)移動(dòng)，圖Ⅱ中右側(cè)時(shí)陽(yáng)極，故溶液中Cl-向右側(cè)移動(dòng)，故D正確；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.c點(diǎn)溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d兩點(diǎn)溶液pH均為7

D.b、c、d任意一點(diǎn)都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑大小：W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)低于水平線(xiàn)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度

A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中的pH變化趨勢(shì)

D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過(guò)程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.a=0.10

B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D.Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

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