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密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗現象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結構決定其性質和元素周期表中的位置，下列說法正確的是

A. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C. S、Cl的電負性和單質的氧化性均依次增強

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。

（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO2為0.4 mol ·L－1，O2為0.2 mol ·L－1 B．SO2為0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均為0.15 mol ·L－1 D．SO3為0.4 mol ·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是

A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響

C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗目的能夠實現的是( )

A. 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B. 用膠頭滴管取約1 mL溶液

C. 向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是

A、Na與水反應時增大水的用量

B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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