11．已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（g），對于此反應的進行能給予正確解釋的是（　�。�
A．銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強
D．銣的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

分析 根據(jù)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律以及物質的性質來回答，反應方程式可知生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理分析．

解答 解：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；
B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl2+2Rb（氣），該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成Rb（氣）方向進行，故B正確；
C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C錯誤；
D、銣的單質化學性質活潑，單質狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)平衡移動原理來分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質量如果選用測定反應物氧化銅和生成物水的質量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設計一個簡單實驗方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進入裝置c；a發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計算銅的原子量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在四大基本反應類型中，置換反應都屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應部分屬于氧化還原反應，而復分解反應全部屬于非氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化      
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應ade（填序號）．
a．一定向正反應方向移動          
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　　）
A．AlB．AgC．FeD．Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共享電子對偏向于N原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯結構是（C、H原子未畫出，每個折點表示一個C原子），具有抗菌作用．若1mol的七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗溴水和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別是（　�。�
A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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