Question

已知：A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有36個(gè)電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無(wú)色．H在常溫下是無(wú)色液體．等物質(zhì)的量A、B與少量的H充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫(xiě)出B的電子式

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（4）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：G呈紅棕色，應(yīng)為NO₂，結(jié)合框圖和題中已知條件，則D為O₂、F為NO，M為HNO₃，由此可推出，C為NH₃．再根據(jù)H在常溫下是無(wú)色液體，可知H為H₂O；因D為O₂，B應(yīng)為過(guò)氧化物，根據(jù)電子數(shù)可推斷出，B為CaO₂；E高溫分解，結(jié)合框圖，可推出，E為CaCO₃；再根據(jù)A為酸式鹽，結(jié)合C、D、E、H，可知A為NH₄HCO₃，以此解答該題．

解答：解：G呈紅棕色，應(yīng)為NO₂，結(jié)合框圖和題中已知條件，則D為O₂、F為NO，M為HNO₃，由此可推出，C為NH₃．再根據(jù)H在常溫下是無(wú)色液體，可知H為H₂O；因D為O₂，B應(yīng)為過(guò)氧化物，根據(jù)電子數(shù)可推斷出，B為CaO₂；E高溫分解，結(jié)合框圖，可推出，E為CaCO₃；再根據(jù)A為酸式鹽，結(jié)合C、D、E、H，可知A為NH₄HCO₃，則
（1）B為CaO₂，電子式為，故答案為：；
（2）①A為NH₄HCO₃，M為HNO₃，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②A為NH₄HCO₃，加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱，凡是反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
（3）C為NH₃，在O₂中燃燒生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
（4）A為NH₄HCO₃，B為CaO₂，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CaO₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O，故答案為：2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的特性作為推斷的突破口，解答時(shí)注意把握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)原理是關(guān)鍵．