Question

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個反應(yīng)過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：恰好完全反應(yīng)即NH4HSO4與NaOH都無剩余，二者反應(yīng)生成水、硫酸鈉、一水合氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3·H2O。A、在整個的反應(yīng)過程中，溶液中存在的離子始終是H+、Na+、NH4+、OH- 、SO42-，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，有c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，正確；B、當加入30mL的NaOH溶液時，此時NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量之比是2:3，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，所以此時的離子方程式是NH4++2H++3OH-=2 H2O+NH3·H2O，溶液為硫酸鈉、一水合氨、硫酸銨的混合溶液，pH>7，則溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，正確；C、當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，此時NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量之比是1:1，則c(SO42-)= c(Na+)= c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，或者直接根據(jù)NH4HSO4的化學(xué)式可知c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，錯誤；D、溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)B、C選項的分析，加入30mLNaOH溶液時呈堿性，加入20mLNaOH溶液時，呈酸性，則呈中性時，加入NaOH溶液的體積在20-30mL之間，此時有c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，錯誤，答案選AB。

考點：考查溶液中離子反應(yīng)的判斷，離子濃度大小關(guān)系的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用