氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是                                                       
A．Q1+ Q2＜2Q3B．Q1+ Q2＞2Q3
C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q3
A

本題從微觀(guān)的角度考查反應(yīng)熱的計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則會(huì)放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：所以反應(yīng)中放出的能量為：2Q3－Q1＋ Q2，因此Q1+ Q2< 2Q3，即選項(xiàng)A符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O(l)   △H 1= -57.3 kJ/mol
1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na2SO4（aq）+ H2O(l) △H 2 = m，下列說(shuō)法正確的是   （    ）
A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．△H 1>△H 2
C．△H 2= -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 2∣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列關(guān)系式中正確的是（   ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                  △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)    △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)           △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。
A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量CO
C．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                  ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝        ；830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K      1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）二甲醚的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
                                                     。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是
A．濃硫酸與水B．生石灰與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．T1＞T2，正反應(yīng)放熱                               
B．T1＜T2 ，正反應(yīng)放熱
C．T1＞T2 ，正反應(yīng)吸熱
D．T1＜T2 ，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。某同學(xué)利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測(cè)得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________     ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是             。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）      ② 燃燒木炭取暖   ③生石灰與水反應(yīng)       ④ 酸與堿的中和反應(yīng)       ⑤ 氫氣還原氧化銅      ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
  
A．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
B．自發(fā)過(guò)程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過(guò)程的方向的判斷
D．增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

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