A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D在周期表的位置
 
．
（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）
 
，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），它們都含有的化學鍵類型是
 
，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，
（1）C為O元素，離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為Na元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅠA族，故答案為：；第三周期第ⅠA族；
（2）同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強，
a．單質(zhì)的沸點屬于物理性得電子能力強弱，故a錯誤；
b．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負價，說明氧元素對鍵合電子吸引力更大，故b正確；
c．氫化物越穩(wěn)定與元素非金屬性一致，可以比較氧原子得電子能力，故c正確，
故答案為：氧；bc；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素）：NH4HSO3、NH4HSO4，它們都含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案為：離子鍵、共價鍵；HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，反應(yīng)中氧元素部分由-1價升高為0價、部分由-1價降低為-2價，生成標準狀況下11.2LO2，其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5mol×2×NAmol-1=NA，故答案為：NA．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握元素金屬性、非金屬性比較．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A
 
，C
 
．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素．它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：
（1）W元素的名稱是
 
；Z元素在周期表中的位置
 
．
（2）化合物XY2和WX2的電子式分別是
 
和
 
．
（3）X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質(zhì)分類，叫
 
．
（4）WX2與Z的氫化物反應(yīng)可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基的化合物反應(yīng)生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：

有機物E可由下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個甲基．回答下列問題：
（1）C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：C
 
，D
 
．
（2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有
 
種．
（3）寫出F形成高聚物反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①
 
，④
 
．
（5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為（有幾種寫幾種，下同）
 
；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（1）元素X在周期表中位置
 
，W3+的核外電子排布式是
 
．
（2）Y的氧化物YO2與H2O比較，熔點較高的是
 
（填化學式）；Z的氫化物屬于
 
晶體；Z2O2的化學鍵的類型是
 
．
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最高價含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為
 
．
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為
 
，ZW2-離子的立體構(gòu)型是
 
．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為
 
，Y原子的配位數(shù)為
 
，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為
 
（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、甲酸乙酯
C、甲酸丙酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）在t1℃時，測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為
 
．該溫度下，測得某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol?L-1，該溶液中c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）t2℃下：
①0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液的pH=
 
．
②若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、SO2、SO3互為同分異構(gòu)體
B、碘晶體、碘蒸汽是同素異形體
C、同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)不同
D、同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)

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