2012年，IUPAC正式命名了116號(hào)元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．這是兩種原子
B．兩者電子數(shù)相差1
C．兩種原子中中子數(shù)分別為177和175
D．兩者互為同位素
B

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可以判斷。A、兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的原子，A正確；B、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此兩者的電子數(shù)相等，都是116個(gè)，B不正確；C、質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以?xún)煞N原子中中子數(shù)分別為293－116＝177和291－116＝175，C正確；D、兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，D正確，答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(   )
A．16B．26 C．36D．46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．質(zhì)量數(shù)為117

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑：Z>W>R>E
B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是
A．電子層B．電子亞層
C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________；生成物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，其中C的雜化方式為_(kāi)______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                              。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是_______________________________________。
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?u>                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是
A．該元素的電負(fù)性小于1.8
B．3p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個(gè)鍵合電子
D．該元素的價(jià)電子數(shù)是4

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