Question

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+ZnZnO+2Ag

根據(jù)上述反應式，回答下列問題：

（1）Zn是_______極，發(fā)生______反應，Ag2O發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）電子流向_______，當電路中通過1 mole-時，負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_______g。（已知：Zn的原子量為65）

（3）在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】負 氧化 還原 Zn極流向Ag2O極 32.5 不變

【解析】

（1）在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應。

（2）在原電池中，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，根據(jù)電極反應式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子，由此計算。

（3）根據(jù)電池總反應式可知，放電過程中，KOH不參與反應，由此分析。

（1）由電極反應式可知，鋅失電子，發(fā)生氧化反應，所以作負極，Ag2O得電子，發(fā)生還原反應；

（2）原電池工作時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極，由電極反應式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過1mol電子時消耗0.5molZn，即0.5mol×65g/mol=32.5g鋅；

（3）由電極反應式和總反應式可知，在放電過程中，KOH起到了增強導電性的作用，故電池使用過程中KOH的物質(zhì)的量不變。