10．100g濃度為13.6mol/LHNO3（ρ＞1g/ml ）中加入A g水，濃度變?yōu)?nbsp;6.8mol/L，則加入水的體積（　　）
A．＞100 mLB．=100 mLC．＜100  mLD．不能確定

分析 設(shè)出原硝酸溶液體積及稀釋后溶液體積，然后根據(jù)反應(yīng)前后濃度變化計(jì)算出稀釋前后溶液體積關(guān)系；硝酸溶液濃度越大，則硝酸溶液的密度越大，據(jù)此判斷需要加入水的質(zhì)量及體積．

解答 解：設(shè)原硝酸溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的體積為x，
則：VmL×13.6mol/L=x×6.8mol/L，
解得：x=2VmL，
硝酸溶液的濃度越大，密度越大，所以稀釋后硝酸的密度小于ρ，故稀釋后硝酸的質(zhì)量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的質(zhì)量小于：200g-100g=100g，
故加入水的體積小于 $\frac{100g}{1g/mL}$=100mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按下列要求寫(xiě)出短周期非金屬元素組成的分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．
①平面三角形分子：分子式BF3，雜化方式是sp2；
②三角錐形分子：分子式NF3，雜化方式是sp3；
③正四面體形分子：分子式CF4，雜化方式是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問(wèn)題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可反應(yīng)：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2：1，則FexOy為氧化亞鐵
B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2：1
C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3：2
D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2（FeS2中S為-1）
C．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2（HgS中S為-2價(jià)）
D．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解NaNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
B．0H-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液呈堿性
C．NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，Na+向陰極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的電極上放電
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4．
已知：①金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣
供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過(guò)量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫(xiě)出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個(gè)裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫(xiě)元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案