Question

將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

1. A.
   1：2：3
2. B.
   6：3：2
3. C.
   2：1：1
4. D.
   1：1：1

Answer 1

C
分析：根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應．
解答：將三種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，
應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質的量為：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣．
故將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質的量之比為：
0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1：1．
故選C．
點評：本題考察金屬與酸反應的計算．此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應．本題易錯選D．