判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑比陰離子半徑小

B．原子半徑比陰離子半徑大

C．原子半徑比陽離子半徑小

D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：__________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有________(填反應(yīng)代號(hào))。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是____________________________________。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是__________(填化學(xué)式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為________________________。

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