Question

【題目】貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種�；卮鹣铝袉栴}：

（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示：

①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________；

②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ鍵 D.π鍵

（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為__________。

（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號)，原因是___________。

（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結構如下圖所示。

①原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)。則d的原子坐標參數(shù)為__________。

②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。

Answer 1

【答案】 N>C>H sp2；sp3 B 四面體 Mn Mn失去的是半充滿的3d5電子，而Fe失去的是3d6電子，所以Mn的第三電離能大 或

【解析】（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期。銅是3d104s1，基態(tài)金原子應是5d106s1，故其的外圍電子排布圖為；

①酞菁銅結構中非金屬元素有C、N、H，電負性由大到小的順序為N>C>H；

②酞菁銅結構中N原子有兩種，一種有3對價層電子對，另一種有4對價層電子對，故其軌道雜化類型為sp2；sp3；酞菁銅結構中有配位鍵、σ鍵、π鍵，沒有金屬鍵，故選B；

（2）NH3的 VSEPR模型為四面體；

（3）錳、鐵兩元素中第三電離能是在Mn2+、Fe2+的基礎上再失一個電子消耗的能量，Mn2+的外圍電子排布式為：3d5，F(xiàn)e2+的外圍電子排布式為：3d6，Mn2+為半充滿，更穩(wěn)定故其第三電離能較大；

（4）①碲化鋅立方晶胞結構和金剛石的晶胞類似，d原子均位于體對角線的四分之一處，c的原子坐標參數(shù)為 (，，)，在晶胞左下角，d則在右下角位置，故其坐標為；

②兩個距離最近的Te原子間距離為晶胞面對角線的一半，是apm，故晶胞邊長為：pm，一個晶胞中有4個Te,4個Zn，故晶胞密度為： g/cm3。