下列說(shuō)法正確的是
   A.常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,

則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(B)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
   B.常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種

溶液中由水電離的c(H+)相等
   C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中, 

c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
   D.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽(yáng)極電極反應(yīng)式               ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從礦物到基礎(chǔ)材料》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:選擇題

我國(guó)計(jì)劃用8年時(shí)間對(duì)5·12四川汶川大地震進(jìn)行災(zāi)后重建,重建需要大量鋼材和金屬合金材料。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同,性質(zhì)也相同

B.硬鋁(Al­Cu­Mg­Mn­Si合金)可用于制造耐高溫門(mén)窗

C.黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe,同時(shí)可制取硫酸

D.鐵礦石是一種可再生資源,沒(méi)有必要進(jìn)行開(kāi)采限制

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從礦物到基礎(chǔ)材料》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:選擇題

在硫酸鐵溶液中,加入a g銅,完全溶解后,再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A.殘余固體全部是銅                   B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+      D.最后得到的溶液可能含有Fe3+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2、2Fe2+Br2===2Fe3+2Br、跜o2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3>Co2O3

C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2

D.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

  A.脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴

  B.天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能源

  C.工業(yè)上分別用熱還原法、加熱法和電解法冶煉鎂、鋁和銅

  D.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

 

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