下列說(shuō)法正確的是

A．相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)越高

B．在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強(qiáng)

C．在復(fù)分解反應(yīng)中弱酸也可以生成強(qiáng)酸

D．同一元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性肯定越強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉未配制；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算，再確定稱(chēng)取 g無(wú)水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盤(pán)天平； F．藥匙

（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是 。

（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。

（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?u> (填各步驟序號(hào))。

A．冷卻至室溫； B．洗滌并移液； C．稱(chēng)取； D．溶解；

E．搖勻裝瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制過(guò)程中，下列情況對(duì)濃度有何影響?

① 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；

② 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度

③定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度

④若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液的濃度 。

此時(shí)應(yīng)如何處理？ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3 △H<0。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、、946kJ，則拆開(kāi)1molN－H鍵需要的能量是__________。

（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。

A．c(H2)減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．NH3的物質(zhì)的量增加 D．平衡常數(shù)K增大

E.平衡向正方向移動(dòng)

（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

（4）若反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a:b=______時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V(B)=0.8aL，

①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；

③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為_(kāi)____L（連通管中氣體體積不計(jì)）

（2）某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究，在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時(shí)，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系

HA起始總濃度

在水中，HAH++A-

4.0×10-3mol•L-1

在苯中，2HA(HA)2

5.0×10-3mol•L-1

則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列指定溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A．加入H+有氣體產(chǎn)生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

B．使酚酞顯紅色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

C．加鐵粉放出氫氣的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

D．呈酸性的無(wú)色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾.

① 寫(xiě)出左邊集氣瓶的作用 。

② 石灰乳的作用是: （用化學(xué)方程式表示）

③ 寫(xiě)出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

④反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 (選擇選項(xiàng)填空)。

a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?d．高溫加熱

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

① 邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

② ；

③ 檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈。檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是 。

④ 用少量C2H5OH洗滌，其目的是 ；

⑤ 低于100℃干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅會(huì)寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_(kāi)_________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過(guò)下列途徑可獲得金屬鎂：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．NaAlO2 A1(OH)3 A1 B．N2 NO2 HNO3

C．NaOH Na2CO3 NaHCO3 D．FeS2 S03 H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案