（2010?海南）常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
分析：根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可．
解答：解：設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=
0.02mol
2L
=0.01 mol?L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故選：B．
點評：本題主要考查溶液pH的有關(guān)計算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：
請回答下列問題：
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（2）F的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
，G和D的電子式分別為
和
；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
 （填化學(xué)式）；
（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法
將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣
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