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N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質

C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 鉈鹽被列為A級危險品。鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推斷正確的是                               

A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+                   B．Tl + 最外層有3個電子

C．Tl(OH)3與Al(OH)3類似，都是兩性氫氧化物       D．鉈位于第五周期IIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②美國代表團同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀

察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(3)結論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________

(4)依據上述結論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,寫出該反應的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）根據你掌握的知識，下列描述正確的是       （填序號）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－。

（2）實驗室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,應稱取硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量是        g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是                 ；在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度          ；（填“偏高、偏低或無影響”下同） 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水           ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是   

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的化學方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可行的是（　�。�

　

A．

用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

　

B．

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

　

C．

用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

　

D．

用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列判斷中正確的是（　�。�

　

A．

燒杯a中的溶液H+增大

　

B．

燒杯b中發(fā)生氧化反應

　

C．

燒杯a中發(fā)生的反應為：2H++2e﹣═H2

　

D．

燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

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