（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。
（總計6分）
（1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）
（2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

試題分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，質(zhì)量要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學方程式為C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復至室溫時水的狀態(tài)是液態(tài)，第二個熱化學方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)過計算，甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學方程式進行計算的放出的總熱量為(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
點評：本題考查熱化學方程式的書寫和根據(jù)熱化學方程式計算反應熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應的熱化學方程式計算反應熱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
該反應的平衡常數(shù)表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
則下列判斷正確的是                   （    ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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