Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都等于1×10^-14

Answer 1

分析：A．磷酸根離子能水解；
B．強(qiáng)酸溶液中，c（H⁺）=10^-pH；
C．一元弱堿溶液中，c（OH^-）＜c（一元弱堿），強(qiáng)堿溶液中，c（OH^-）=c（一元強(qiáng)堿）；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：解：A．鈉離子不水解而磷酸根離子水解，所以Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 大于c（PO₄^3-）的3倍，故A錯誤；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸中，c（H⁺）=10^-3，pH=1的鹽酸溶液中，c（H⁺）=10^-1，所以pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸的1%，故B錯誤；
C．氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氫氧化鈉中c（OH^-）=0.1mol/L，氨水中c（OH^-）＜0.1mol/L，所以兩種溶液中c（OH^-）不等，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)電離，只與電離平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)．