溫度為t℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A（g）+B（g）?3C，測(cè)得此時(shí)c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.75mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
A、C為非氣態(tài)
B、C為氣態(tài)
C、第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)
D、第三次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)題意知道：第一次增大壓強(qiáng)，A的濃度增加了0.028mol/L，說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)，第二次加壓，A的濃度增加了0.025mol/L，說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及實(shí)際A的濃度來(lái)分析解答．
解答： 解：B一直為氣態(tài)，C（A）=0.022mol/L，壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，相當(dāng)于體積縮小一半，C（A）=0.044mol/L，在平衡移動(dòng)之前，第二次達(dá)到平衡時(shí)，
測(cè)得C（A）=0.05mol/L＞0.044mol/L，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明壓強(qiáng)增加，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明此時(shí)C是氣體；同理第三次平衡前，體積縮小為第二次的
1
20
，所以C（A）在平衡移動(dòng)之前，濃度應(yīng)是0.05x20=1mol/L，而此平衡時(shí)c（A）為0.75mol/L所以平衡是向右移動(dòng)，此時(shí)C為非氣體．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的知識(shí)的考查題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.0NA
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L乙烷所含分子數(shù)小于0.5NA
D、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知該樣品中含有少量Na2CO3雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)然后開(kāi)始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）
 
→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進(jìn)行的第一步操作是
 
，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有
 
、
 
．
（3）重復(fù)上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液（H2SO4）（aq）
濃度（mol/L）		滴定完成時(shí)耗酸
體積V（mL）		待測(cè)溶液（NaOH）（aq）
體積V（mL）
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成結(jié)果偏低的有
 
．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液．
③有同學(xué)提出將原實(shí)驗(yàn)方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？
 
（填“偏高”“偏低”或“正確”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如下圖所示的變化：

已知：C的一氯代物D只有兩種．請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（5）C的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有
 
種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（6）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過(guò)濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.46.3
完全沉淀時(shí)2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過(guò)量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)
B、同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34
C、硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類型相同
D、分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定NH3分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請(qǐng)判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計(jì)算NH3分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比的表達(dá)式，請(qǐng)預(yù)計(jì)該結(jié)果與理論值相比，
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為1～20號(hào)元素中的五種，它們的原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等．又已知：
①A與D同族，B與E同族    
②B與C同周期，C與E不同周期
③A與E的原子序數(shù)之和為28 
 ④0.1摩爾C單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A和C的元素符號(hào)：A
 
、C
 
．
（2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式
 
．
（3）寫出A元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)有1.8g水參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫出B和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（　�。�
A、CO2（SO2）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集
B、Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過(guò)濾
C、Cl2（HCl）：通過(guò)盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集
D、氯化銨溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后過(guò)濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案