Question

11．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

• A． 與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯得到一個(gè)電子而硫得到2個(gè)電子
• B． 鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
• C． 氯的最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6
• D． HClO比H₂SO₄氧化性強(qiáng)

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少，與得電子能力有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣能將鐵氧化為高價(jià)鐵，S將鐵氧化為低價(jià)態(tài)，說明氯氣的氧化性大于硫，則氯元素的非金屬性大于硫，故B正確；
C．元素的最高正價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但是HClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性強(qiáng)弱的判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．