某元素X的逐級(jí)電離能如圖表示，下列說法正確的是（　　）
A、X元素的化合價(jià)可能為+4價(jià)
B、X為非金屬
C、X為第五周期元素
D、X與氯氣反應(yīng)最可能生成的化合物的化學(xué)式可能為XCl3
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子，屬于第ⅢA族元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子．
A、X元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，第一電離能為578kJ且屬于第IIIA族的元素是Al元素，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C、第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定是哪周期元素，故C錯(cuò)誤；
D、該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)元素的電離能判斷元素所處的主族及其性質(zhì)，會(huì)根據(jù)電離能圖象判斷所處主族是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）CuCl難溶于水和酸，工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分?jǐn)嚢韬笳{(diào)節(jié)pH，過濾來制�。�
①制取CuCl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，此操作如果在空氣中持續(xù)時(shí)間過長，會(huì)降低CuCl的生成量，其原因可能是
 
．
②調(diào)控溶液pH時(shí)，采用pH試紙來測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的CuS及少量鐵的氧化物）和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等．
焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
①焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
 
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
 
．

②若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42-和Cl-，則檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作：
 
（簡述加入試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)．
（2）流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

設(shè)常溫時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH=2時(shí)廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究確定六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6分子中既含有非極性共價(jià)鍵鍵又含有極性共價(jià)鍵
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6可能是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H10的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

性質(zhì)決定用途，化學(xué)知識(shí)運(yùn)用得當(dāng)可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B、濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（　�。�
①黃綠色   ②密度比空氣大  ③有毒  ④較易液化  ⑤能溶解于水．
A、①②③B、②③
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
 

（2）25℃時(shí)，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸跟鐵反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O
D、稀鹽酸放入碳酸鈉中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

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