Question

(14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①________________________________；反應②_________________________________。
（3） 反應②中電子轉移的數目為6.02×10²³個時消耗的氣體乙的物質的量為        mol

Answer 1

（1）Na；（2分）  Fe(OH)₃；（2分） FeCl₃；（2分） Cl₂（2分）
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂ ↑ （2分）；2FeCl₂+Cl₂="=2" FeCl₃ （2分）；（3）0.5mol（2分）

解析試題分析：根據題意可知金屬A是Na;金屬B是Al；金屬C是Fe；氣體甲是H₂；氣體乙是Cl₂;氣體丙是HCl，溶液D是NaOH ; 溶液E是鹽酸；溶液F是FeCl₂；溶液G是FeCl₃；沉淀H是Fe(OH)₃；（1）下列物質的化學式分別是：A是Na；H是Fe(OH)₃；G是FeCl₃；乙是Cl₂; （2）反應①化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；反應②化學方程式是2FeCl₂+Cl₂="=2" FeCl₃ ；（3）在反應2FeCl₂+Cl₂="=2" FeCl₃ 可知每消耗1mol的氯氣，發(fā)生氧化還原反應轉移電子2N_A,若電子轉移的數目為6.02×10²³個時消耗的氣體乙的物質的量為0.5mol。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質的化學式的書寫、化學方程式的書寫及氧化還原反應的計算的知識。