Question

4．按要求回答下列問題
（1）已知反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據(jù)是：c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比；
（2）水溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，則溶液顯示中性；
（3）氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大�。�

解答 解：（1）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，A、B的反應(yīng)速率與其計量數(shù)成正比，則v（A）：v（B）=m：n，
故答案為：m：n；
（2）任何純水溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，即：c（OH^-）=c（H⁺），所以水溶液一定為中性，
故答案為：c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）氯化銨溶液中銨根離子部分水解：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、水的電離及其應(yīng)用等知識，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．