16．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　　）
A．
制乙酸乙酯		B．
制氫氧化亞鐵		C．
石油的蒸餾		D．
實驗室制乙烯

分析 A．導管在液面下，可發(fā)生倒吸；
B．滴管的尖端未在液面下，生成的氫氧化亞鐵可被氧化；
C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；
D．乙醇與濃硫酸在170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計測定反應液的溫度．

解答 解：A．導管在液面下，可發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故A錯誤；
B．滴管的尖端未在液面下，生成的氫氧化亞鐵可被氧化，應在液面下擠出NaOH溶液，故B錯誤；
C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；
D．乙醇與濃硫酸在170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計測定反應液的溫度，圖中制備裝置合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備實驗、混合物分離提純、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．500℃時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖象完成下列問題：
①0～10分鐘，N2的平均反應速率為0.0025mol•L-1•min-1
②反應在進行到10分種時，引起曲線陡變的原因是加入催化劑（填改變的條件）
③計算500℃時，反應N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為426.7；保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
④在圖中畫出25～40min時間段內(nèi)N2的物質的量的變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設備②中發(fā)生的反應方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設備③進入設備④的物質B是NaHCO3；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碳D．氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　�。�
①分離植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質 ③以海水為原料制取粗鹽．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．分液、結晶、蒸發(fā)C．過濾、蒸發(fā)、萃取D．萃取、過濾、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應的反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強

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