. 下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積: ;
(3)電解后甲溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”) ,簡(jiǎn)述其原因: ;
(4)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
。
(1)4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)5.6 L (2分)
(3)增大(1分)因?yàn)橄喈?dāng)于電解水(1分)
(4)能,因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液,反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)(2分)
(1)乙中c電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,即c處為陰極,由此可推出b為陽(yáng)極,a為陰極,M為負(fù)極,N為正極。甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽(yáng)極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O + O2↑。
(2)當(dāng)乙中有16gCu析出時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol。而整個(gè)電路是串聯(lián)的,故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為K2SO4,相當(dāng)于電解水,由方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知,生成2molH2,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以當(dāng)整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),生成的H2為0.25mol,標(biāo)況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大。
(4)銅全部析出后,電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4,所以電解反應(yīng)仍能進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒有氣泡,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中正確的組合是( 。
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