Question

工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，但同時(shí)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，為搞清這種氣體的組成，進(jìn)行如下的探究：
【科學(xué)假設(shè)】FeSO₄高溫分解后產(chǎn)生的氣體幾種可能是______，______，______
這一推測(cè)的科學(xué)依據(jù)是運(yùn)用了______定律
【探究實(shí)驗(yàn)】將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右下圖所示的裝置中
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀②品紅溶液逐漸褪色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①FeSO₄高溫分解后產(chǎn)生的氣體是______；②FeSO₄高溫分解的化學(xué)反應(yīng)；方程式是______
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)操作中將通過(guò)品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液的目的是______．

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eSO₄在高溫條件下分解生成Fe₂O₃，同時(shí)生成含硫氧化物，
可能為：SO₂、SO₃或SO₂和SO₃，加入BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成SO₃，品紅溶液逐漸褪色，說(shuō)明生成SO₂，
則說(shuō)明生成物應(yīng)為SO₂和SO₃，則反應(yīng)方程式為2FeSO₄ 

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，SO₂有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)用NaOH溶液處理．
故答案為：SO₂、SO₃、SO₂和SO₃；質(zhì)量守恒；SO₂和SO₃；2FeSO₄ 

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；吸收尾氣，防止對(duì)環(huán)境的污染．