Question

【題目】已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I

2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III

Q值大小比較正確的是

A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：當溫度降低時，反應①的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應②的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，

已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)…①，

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)…②，

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

（1）C(s)+2H2(g)CH4(g)，△H=-Q1…Ⅰ

（2）C(s)+1/2H2(g)1/2C2H2(g)，△H=-Q2…Ⅱ

（3）C(s)+H2(g)1/2C2H4(g)，△H=-Q3…Ⅲ，

利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)，△H=2(Q2-Q3)，

與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；

同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，△H=2(Q1-Q3)，與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則2(Q1-Q3)＞0，所以Q1＞Q3；

綜上所述Q1＞Q3＞Q2．故選A。