元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是
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A．HI
B．LiI
C．CsF
D．KI
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B 有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
E 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是
②
②
（填數(shù)字序號）．
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于D元素最高價氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①N的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高
H2O
H2O
，（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負(fù)一價氟氧化
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負(fù)一價氟氧化
，
②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為（    ）

A.HI                  B.LiI                  C.CsF                  D.KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是（     ）

A.HI                  B.LiI                   C.CsF                 D.KI

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