Question

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質的質量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

（1）98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_____。

（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用_____（填序號）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。

A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。

A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C．定容時俯視刻度線

D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】18.4 mol·L-1 ② C C

【解析】

(1)根據(jù)C= 計算濃硫酸的物質的量濃度；
(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；
(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V 進行誤差分析。

(1)密度為1.84 gcm﹣3,溶質的質量分數(shù)為98 %的硫酸,物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4 mol·L-1。

(2)配制250mL 物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸,設需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得: 1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3 mL ,應選擇10 mL量筒；因此，本題正確答案是:②。
(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是: C。

(4)A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；
B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；
C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；
D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；
綜上所述，本題選C。