【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

【答案】B

【解析】

A、設(shè)三種溶液的pH均為9，c(OH-)=10-5mol/L，c(NaOH)= 10-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa) >c(Na2CO3)> 10-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c(NaOH) < c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，故A錯誤；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)，所以B選項是正確的；
C、稀釋醋酸時，促進醋酸電離,醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子、氫離子、醋酸分子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)減小，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
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A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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，

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