8．用100mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L NaHCO3溶液，可配制0.01mol/L NaHCO3多少毫升？

分析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來(lái)回答．

解答 解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)可以配制0.01mol/L NaHCO3的體積為V，則100mL×0.5mol/L=VmL×0.01mol/L，解得V=5000mL，答：可配制0.01mol/L NaHCO35000毫升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計(jì)算能力的考查，題目難度不．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為：2甲基4乙基1戊烯、2異丁基1丁烯、5甲基3己烯、4甲基2乙基1戊烯．下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷正確的是（　�。�
A．甲的命名主鏈選擇是錯(cuò)誤的B．乙的命名正確
C．丙的命名主鏈選擇是正確的D．丁的命名正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．短周期有一共有3個(gè)周期，22種元素
B．元素周期表共有七個(gè)周期，十八個(gè)族
C．科學(xué)研究時(shí)，常在周期表金屬和非金屬的分界線的位置尋找半導(dǎo)體材料
D．元素周期表中每一周期的元素是按照相對(duì)原子質(zhì)量從小到大依次排列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．73.0g HCl氣體中含有2NA個(gè)分子、4NA個(gè)原子、36NA個(gè)質(zhì)子、36NA個(gè)電子，標(biāo)況下體積約為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2、CaO均屬于堿性氧化物
B．H2和HD屬于同素異形體
C．藍(lán)色的硫酸銅晶體遇到濃硫酸變白色屬于化學(xué)變化
D．膠體帶電，所以膠體具有電泳的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-
C．K+、Na+、NO3-D．Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3OCH3D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+，理由是溶液為無(wú)色透明的而含有Cu2+的溶液為藍(lán)色的．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl-   B．NO3-  C．CO32-  D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．焙燒FeS的反應(yīng)為 4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．若生成2.24LSO2，則生成8g Fe2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案