【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 （ ）

A．圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B．圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C．圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

【答案】C

【解析】

試題分析：A、圖1是鋅錳電池，鋅作負(fù)極，失去電子，化合價升高，被氧化，故錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，粗銅中含有雜質(zhì)如鋅和鐵，它們先失去電子，即Zn－2e－=Zn2＋，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，純銅電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，減少的質(zhì)量和增加質(zhì)量不同，故錯誤；C、根據(jù)裝置圖，陽極反應(yīng)式為Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－，故正確；D、連接M此裝置為電解池，不是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲陽極的陰極保護(hù)法指原電池裝置，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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C.SO2
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C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2

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