Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（ ）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用下圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式： ，其中水為________劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。（配平時系數為“1”必須寫出）

②該反應中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學式）。

③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發(fā)現有氣泡產生和藍色沉淀生成，寫出兩個相應現象的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C

（2）2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，水做氧化劑。

（3）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O ②氮 CuO

③NH4++OH-NH3↑+H2O Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

【解析】

試題分析：（1）煤的形成過程、衛(wèi)星上太陽能電池的工作過程及我國古代燒制陶器的過程中都涉及有氧化還原反應，而簡單的機械織布過程中無氧化還原反應，故答案C；（2）由“四種基本反應類型與氧化還原反應關系圖”可知，I為化合反應（或分解反應），Ⅱ為分解反應（或化合反應），Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應；有水參加的置換反應有很多，比如Na與水的反應，離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，在該反應中，水作氧化劑；（3）①利用氧化還原反應的得失電子守恒，并結合原子守恒、電荷守恒可配平化學方程式：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O；②在該反應中，銅元素化合價降低，被還原，CuO作氧化劑，Cu是還原產物；氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl作還原劑，N2是氧化產物；因此被氧化的元素是氮元素，氧化劑是CuO；③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發(fā)現有氣泡產生和藍色沉淀生成，證明生成了NH3和Cu（OH）2沉淀，化學方程式分別為：NH4++OH-NH3↑+H2O，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。