16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．對上述四組粒子歸類正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④

分析 A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，而原子數(shù)相等；
B．②中電子數(shù)均為10，而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等；
C．③中電子數(shù)均為14，原子數(shù)均為2，而質(zhì)子數(shù)不等；
D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而質(zhì)子數(shù)不等．

解答 解：A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，原子數(shù)都是2，故A錯誤；
B．②中電子數(shù)均為10，而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等，故B錯誤；
C．③中電子數(shù)均為14，原子數(shù)均為2，而質(zhì)子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)分別為16、13，故C錯誤；
D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而P、Cl的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及陰陽離子的電子數(shù)的計算方法即可解答，電子數(shù)的分析為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．D是一種單質(zhì)，化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B、D均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B═C+D，由此可知X元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如．

回答下列問題：
（1）實驗室進行操作I用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）寫出由CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（3）X物質(zhì)為NH3（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO2．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為16.3l g．為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量的操作為靜置后向上層清液再滴加氯化鋇溶液，若沒有沉淀生成，說明氯化鋇溶液過量，反之，氯化鋇溶液不足，所制得硫酸銨的純度為92.4%．
（5）圖1裝置能用于實驗室制氨氣的是乙丙丁（填序號）．
選擇氨氣的制取裝置后，再用裝置圖2收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將NH4VO3溶于弱酸性介質(zhì)中，加入乙醇可以得到橙色的十礬酸銨晶體（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述實驗分析該化合物，以確定其組成．
實驗I：準確稱取0.9090gA于燒杯中，加入蒸餾水溶解和足量NaoH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用50.00mL 0.1000mol/L HCl標準溶液吸收，加入酸堿指示劑，用0.1000mol/LNaoH標準溶液滴定剩余的HCl標準溶液，終點是消耗20.00mL NaoH標準溶液．
實驗2：另取相同質(zhì)量的A于錐形瓶中，加熱40mL3.0mol/LH2SO4，微熱使之溶解，加入50mL蒸餾水和3gNaHSO3，攪拌5分鐘使分液完全，V10O266-被還原成四價VO2+，加熱煮沸15分鐘，然后用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗75.00mLKMnO4標準溶液．
已知：實驗2中有關(guān)反應(yīng)如下：
V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
（1）實驗1中若選擇甲基橙作指示劑，判斷此滴定實驗達到終點的方法當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；
（2）實驗2中，加NaHSO3還原V10O286-，反應(yīng)完全后需要加熱煮沸15分鐘，沒有改步對V10O286-
含量測定結(jié)果的影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），寫出盛放KMnO4標準也的滴定管的名稱酸式滴定管；
（3）計算十釩酸銨晶體的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)命名中肯定正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是（　�。�
A．符合上述條件的甲共有3種
B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應(yīng)
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
A．HCl比H2S穩(wěn)定B．常溫下Cl2為氣體，S單質(zhì)為固體
C．單質(zhì)S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸

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