苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)器 A 中通入的 X 是 。

(2)反應(yīng)①和②分別在裝置 中進(jìn)行。(填裝置符號(hào))

(3)在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是 。

(4)反應(yīng)②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 50~60℃,溫度過(guò)高的安全隱患是 。

(5)中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。

A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO

(6)蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 ,判斷的依據(jù)是 。

(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。

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用圖M1—2所示裝置制取純凈的Fe(OH)2,下列說(shuō)法不正確的是

A.a(chǎn)電極一定是鐵,電解液c可以是CuCl2溶液

B.電解一段時(shí)間,b電極附近pH升高

C.溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)

D.在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說(shuō)法中,正確的是( )

A.它們的組成都含有C、H、O、N等元素

B.在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.人體需要的二十多種氨基酸,都可以通過(guò)人體自身合成

D.油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有__________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液·變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________;生成沉淀的原因是__________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B.Fe2+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng): Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.濃硝酸中加入銅片: Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由____________________。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為___________;

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=__________kPa·s-1;

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( )

A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

B.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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