Question

已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁?

   （1）寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A．______、B． _____、C．______、D．______。

   （2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

   （3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD₃    D  BC₂+D₂C，得出上面結(jié)論的理由是________________。

   （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

4AC（g）+2BC₂（g）      4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

Ⅱ．若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

Answer 1

（1）C  N  O  H

   （2）4NH₃+5O₂4NO+5H₂O

   （3）不能  在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)

   （4）Ⅰ．80a%  Ⅱ．＞

解析:

本題是元素化合物及平衡的綜合題，涉及的知識(shí)面較寬，考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。思路如下：A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大是一個(gè)突破口，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子是另一個(gè)突破口，即等電子體，再加上所告訴的分子式，所以可知A．C；B．N；C．O；D．H。

   （2）NH₃的催化氧化原理：4NH₃+5O₂4NO+5H₂O

   （3）氧化還原反應(yīng)遵守得失電子守恒的原理：有得有失。本方程式只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)，所以不能發(fā)生。

   （4）該反應(yīng)是4CO+2NO₂====4CO₂+N₂,由題意可知CO₂為4a/5 mol, N₂為a/5 mol，所以轉(zhuǎn)化的CO為4a/5 mol,，轉(zhuǎn)化率為80a％。向容器中充入AC和BC₂各1 mol,容積體積相同且固定，即恒溫恒容，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致恒溫恒壓下的壓強(qiáng)大于恒溫恒容時(shí)的壓強(qiáng)，所以恒溫恒壓下反應(yīng)向正方向進(jìn)行程度大，所以a＞b。