（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向       方向移動(dòng)；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（1）x + y > z （2）逆（3）不移動(dòng)   （4）放熱   （5）不移動(dòng)

試題分析：（1）A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，所以x + y > z。
（2）x+y=z，所以z>x，A、C是氣體，所以加壓時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
（3）增大固體物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，對(duì)平衡移動(dòng)無影響。
（4）升高溫度，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（5）催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響。
點(diǎn)評(píng)：增加固體或純液體的量，對(duì)平衡移動(dòng)無影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，      （填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正     V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率              
A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強(qiáng)D．通入氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1請(qǐng)確定：
（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_________。
（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_________。
（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_________。
（4）b的取值范圍為________________。

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