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17．檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是（　�。�
A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸銅溶液

分析 檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，應先加鹽酸排除其它離子的干擾，再加氯化鋇溶液，若生成硫酸鋇沉淀，則證明原溶液中含有硫酸根離子，據此進行解答．

解答 解：A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有亞硫酸根離子、銀離子，也會生成白色沉淀，干擾了硫酸根離子的檢驗，故A錯誤；
B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，B錯誤；
C．檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，應先加鹽酸排除其它離子的干擾，再加氯化鋇，生成白色沉淀，證明原溶液中含有硫酸根離子，該方法合理，故C正確；
D．硝酸銅不與硫酸根離子反應，無法檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，題目難度不大，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產生）時，陽極上產生x L氣體（標準狀況），同時溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質量的表示式為（　　）
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．鹵素元素最外層電子數都是7個，單質化學性質均較穩(wěn)定
B．鹵素元素的單質從上到下熔、沸點依次升高
C．鹵素元素的單質從上到下顏色逐漸變淺
D．鹵素元素從上到下隨電子層數的增多非金屬性也依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現N5+分子含有相同的電子數，其基態(tài)原子的價電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a．離子鍵      b．共價鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關丙烷和戊烷的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．戊烷有三種同分異構體
C．丙烷比丁烷更易液化D．新戊烷的沸點比正戊烷的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學反應能量變化的敘述中，正確的是（　�。�
A．只要是在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應
B．一種能量形式可以轉化為另外的能量，所以任何反應都可以把化學能轉化為電能
C．中和反應和燃燒是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
D．只要反應物的總能量高于生成物的總能量，在任何條件下該反應就能夠發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol/L
C．冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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