下列可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（　�。�
A、H2（氣）+Br2（氣）?2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
C、2SO3（氣）?2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
D、4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷升高溫度平衡移動的方向，進而判斷氣體總物質(zhì)的量的變化，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=
m總
n總
進行判斷．
解答： 解：A．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量不變，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；
D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，則混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故D正確；
故選D．
點評：本題通過平均相對分子質(zhì)量的求算，考查溫度對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意溫度變化平衡移動的方向，以及物質(zhì)的量的變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進行探究．
（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗裝置
他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2．甲同學(xué)的觀點是錯誤的，理由是
 
．
（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，
打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的目的是
 
；
②用化學(xué)方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實驗反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A、
2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B、
2-甲基-3-丁烯
C、   
4，7-二甲基-3-乙基壬烷
D、
1，3，5-三硝基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3氣體，而且能防止倒吸的有 （　　）
A、
B、
C、
D、
E、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　�。�
A、①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＞0
B、②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
C、③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，b是使用催化劑時的曲線
D、④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)方程式描述中，反應(yīng)類型與其它三個反應(yīng)不同的是（　�。�
A、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
B、+HNO3  
濃硫酸
△
+H2O
C、CH3CH2OH+CH3COOH
催化劑
△
CH3COOC2H5+H2O
D、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　�。�
A、電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C、電極Ⅳ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為
 
．

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