9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某稀醋酸溶液的pH
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來(lái)洗滌
C．為了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾分離
D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

分析 A．pH試紙不能事先濕潤(rùn)；
B．Ag與氨水不反應(yīng)；
C．苯是一種良好的有機(jī)溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；
D．苯酚有毒，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，苯酚易溶于酒精．

解答 解：A．pH試紙不能事先濕潤(rùn)，否則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．Ag與氨水不反應(yīng)，則不能利用氨水洗滌，應(yīng)做完銀鏡反應(yīng)的試管用硝酸來(lái)洗滌，故B錯(cuò)誤；
C．加濃溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚有毒，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，苯酚易溶于酒精，則苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH的測(cè)定、儀器的洗滌、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)安全等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.11molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)所需時(shí)間一樣長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1～20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：
（1）原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是K．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2．
（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al．
（4）硬度最大的單質(zhì)是C．
（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是Cl．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y 元素的名稱硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有機(jī)化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）該化合物中碳原子數(shù)目是11，分子式是C11H16O．
（2）1mol該有機(jī)物與H2充分反應(yīng)，消耗3H2mol．
（3）該有機(jī)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)？不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請(qǐng)回答：
①在某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬目的是（用離子方程式表示）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范圍是7.0～8.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．與NO3-互為等電子體的是（　　）
A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�  
A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵B．②處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵
C．③處的原子可能是氯原子或氟原子D．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵

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