高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式                      
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是     

A．84消毒液(NaClO溶液)
B．雙氧水
C．苯酚
D．75%酒精
（3）在滴定實驗中，常用           （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液。
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                   
（5）操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在     （填
性質(zhì)）上的差異，采用        （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       、       （寫化學(xué)式）,鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO287.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體         噸（不考慮制備過程中原料的損失）。

（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑  （2分）
（2）AB  （各1分，共2分，選錯不得分）
（3）酸式 （2分）
（4）3K2MnO4＋2CO2 = 2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2（2分）
（5）過濾（1分）　溶解度（1分）　濃縮結(jié)晶（1分）
（6）MnO2（1分）　KOH（1分）   158（2分）

解析試題分析：（1）實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理是利用了它的強氧化性。所以與高錳酸鉀消毒原理相同的是A、84消毒液，利用了次氯酸的強氧化性，正確；B、雙氧水具有強氧化性，正確；C、苯酚是利用了滲透作用使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，錯誤；D、75%酒精是利用了滲透作用使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，錯誤，答案選AB。
（3）因為高錳酸鉀具有強氧化性，所以用酸式滴定管量�。�
（4）根據(jù)所給產(chǎn)物，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3K2MnO4＋2CO2 = 2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2
（5）將溶液與固體分離，用過濾的方法，所以操作1為過濾；KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上操作差別，K2CO3的溶解度更大，所以利用溶解度的不同，采用濃縮結(jié)晶，趁熱過濾得到高錳酸鉀膠體；
（6）從流程圖中可看出，MnO2與KOH開始消耗，后又生成，所以可循環(huán)使用；二者循環(huán)使用，可認(rèn)為二氧化錳全部轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀，即MnO2～KMnO4，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量是87噸，所以可生成KMnO4的質(zhì)量是158噸。
考點：考查常見氧化劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算和對物質(zhì)制備的理解、分析能力，對化學(xué)方程式的記憶

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾B．萃取C．分液D．重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除       離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除       離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除       離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明       離子存在，又可排除       離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是       ，還不能確定是否存在的離子是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是              (寫化學(xué)式)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑)：
R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)，
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                      。
（3）步驟③中X試劑為            ，步驟④的目的是             ，步驟⑤的離子方程式為                。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有          和           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
 		Al(OH)3
 		Fe(OH)3
 		Fe(OH)2
 		Cu(OH)2
 		Zn(OH)2
 
開始沉淀的pH
 		3．3
 		1．5
 		6．5
 		4．2
 		5．4
 
沉淀完全的pH
 		5．2
 		3．7
 		9．7
 		6．7
 		8．0
 
 
⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是                     。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有     。
⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為     。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為     。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是     。
⑷加入Zn粉的作用是     �！安僮鰽”的名稱是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                             。
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  。
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：            。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L（只寫計算表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
－0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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