11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D．在周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

分析 A、門捷列夫在19世紀(jì)中葉，發(fā)現(xiàn)了周期律；
B．過渡元素都是金屬元素；
C．原子及其形成的陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而陽離子電子層數(shù)不一定等于其所在的周期；
D、在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料．

解答 解：A、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故A正確；
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故B正確；
C．原子及其形成的陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而陽離子電子層數(shù)不一定等于其所在的周期，若鈉離子核外電子層數(shù)為2，其所在周期為第三周期，故C錯誤；
D、在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握、有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．   
（1）假設(shè)甲烷與氯氣恰好完全反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：
CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）根據(jù)（1）的假設(shè)，推測反應(yīng)一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況
（升高、降低或不變）及變化的主要原因：甲烷和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，右端的玻璃管中水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）②③
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．共價鍵、離子鍵都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，不同時含有上述兩種相互作用是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．
已知C中含有官能團(tuán)：-Cl和-COOH．

（1）E是一種石油裂解氣，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．同溫同壓下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氫譜顯示E有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3．E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；
（2）反應(yīng)類型：⑤加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)條件：⑥NaOH/水溶液；
（4）設(shè)置②③兩步的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是新制氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機(jī)物對空氣的相對密度為2．求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量、分子式、名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，X與Z形成的化合物常用于漂白紙張．下列說法正確的是（　　）
XW
YZ
A．X元素形成的氫化物液態(tài)比固態(tài)的密度小
B．四種元素行成的簡單離子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W(wǎng)
C．常溫下，Y形成的簡單離子和W形成的簡單離子在水溶液中可以大量共存
D．Y常用于冶煉難熔的金屬

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同步練習(xí)冊答案